将H2、C2H5OH、O2混合气体通入足量Na2O2密闭容器中并点燃,反应结束压强等于0,求三气体的体积比（急）据说只要C、O比1：1,即可,能否给予详解?

可以看原子和电子 的守恒啊，反正，原来的气体，最后所有的原子都进入固体了，固体的成分是NAOH,NA2CO3.

H2+C2H5OH+4O2=2CO2+4H2O
2CO2+2NA2O2=2NA2CO3+O2

反应结束压强等于0,说明反应后无气体
(1)2H2+O2=2H2O
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)+(2)有2H2+2Na2O2=4NaOH 反应后无气体,不管H2的量是多少都没有影响
(3)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)+3/2(4)+(5)得
C2H5OH+5Na2O2+1/2O2=6NaOH+2Na2CO3
所以C2H5OH与O2的比值要2:1,氢气无影响