在常温下,将NH3,O2,HCL按物质的量为1:1:1混合起来,其混合气体的平均相对分子质量是如题物质的量本身是一个物理量····非质量也非体积···三楼的···物质的量嘛,是指单位体积内的粒子数

问题描述:

在常温下,将NH3,O2,HCL按物质的量为1:1:1混合起来,其混合气体的平均相对分子质量是
如题
物质的量本身是一个物理量····非质量也非体积···三楼的···物质的量嘛,是指单位体积内的粒子数

氯化氢和氨气在常温下就可以反应,生成固态物质氯化铵,所以只剩氧气,所以相对分子质量就是32。因其求的是混合气体的平均相对分子质量,所以与固体无关,与体积也无关。

呵呵,不好意思,忘了
物质的量 其标准单位就是 摩尔 mol
个人认为1楼是正解,因为装这些气体不可能没有容器

因为氯化氢和氨气在常温下就可以反应,生成固态物质氯化铵,所以该混合气体就成了氧气这一种气体,虽然氧气的物质的量不变,但这时体积是一开始的3倍了.所以他的平均相对分子质量=32×(1/3)=10.67
明白了吗?

NH3+HCl-----NH4Cl(固体),所以只剩下氧气,平均相对分子质量就是32