某炼铁厂炼得含杂质4%的生铁59.6吨,请你帮他们计算一下,理论上需要含Fe2O3为85%的铁矿石多少吨过程具体点.

设需铁矿石的质量为X
Fe2O3---2Fe
160 112
85%X 59.6*(1-4%)
160 112
----- == --------
85%X 59.6*96%
解得X＝67.3吨
答：（略）。

其实很简单，原理我给你说下，你用fe的原子量*2，加上0原子量的三倍。得出氧化铁的原子量。
用fe的原子量除以氧化铁的原子量，就是氧化铁的含铁量。
然后……
初三的学生吧。。。。。
算起来太麻烦了。

先求氧化铁的质量
设氧化铁的质量为X,X/1-4%=59.6
解得X=57.216
再求铁矿石的质量
57.216/85%=约等于67.3吨

设需铁矿石m吨
2Fe Fe2O3
56g乘以2 160g
59.6乘以4% m乘以85%
列方程即可求解