含三氧化二铁50%赤铁矿石1600吨，能冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？（用两种方法计算）
问题描述：
含三氧化二铁50%赤铁矿石1600吨，能冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？（用两种方法计算）
答
设能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
高温 .
160 112
1600t×50% （1-4%）x
=160 112
x≈583.3t1600t×50% (1−4%)x
或根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为1600t×50%×
×100%÷（1-4%）≈583.3t．56×2 56×2+16×3
答：能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为583.3t．
答案解析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
或根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，进行分析解答．
考试点：含杂质物质的化学反应的有关计算．
知识点：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．