将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm³，求此溶液中硫酸氢铵物质的量浓度
问题描述：
将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应,使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收
将10.7g氯化铵与10g氢氧化钙混合充分反应，使生成的氨气全部被200g30％的硫酸吸收，所得溶液的密度为1.22g/cm³，求此溶液中硫酸氢铵物质的量浓度
答
楼上答案给得非常详细，非常准确，但有更简单的方法。首先计算氢氧化钙过量，那么10.7g，也就是0.2mol氯化铵全部反应，生成0.2mol氨气；0.2mol氨气与60g硫酸反应，硫酸物质的量大于两倍氨气物质的量，因此生成0.2mol NH4HSO4。生成溶液体积为（200+0.2×17）/1.22=0.1667L，其中硫酸氢铵物质的量浓度为0.2/0.1667=1.2mol/L
答
设生成氨气X克2NH4CL + Ca(OH)2===2NH3 +2H2O + CaCL2107 74 3410.7 10 X根据计算,10.7克NH4CL只能消耗7.4克Ca(OH)2,也就是Ca(OH)2过量,根据氯化铵进行计算.那么X=3.4克设硫酸氢铵Y克NH3 + H2SO4 ===NH4HSO417 98 11...