某碱金属的碳酸盐5.3g与盐酸（足量）完全反应,生成0.05mol co2气体,该碳酸盐的相对分子质量为多少?
问题描述：
某碱金属的碳酸盐5.3g与盐酸（足量）完全反应,生成0.05mol co2气体,该碳酸盐的相对分子质量为多少?
答
设该金属为A，则其碳酸盐为A2CO3。故该金属的碳酸盐摩尔质量为5.3/0.05=106。
答
生成0.05mol co2气体，说明5.3g碱金属的碳酸盐中含有0.05mol碳酸根
即该物质的物质的量为0.05mol，所以相对分子质量为5.3÷0.05=106
答
碱金属离子都是正一价的,所以碱金属的碳酸盐分子式为X2CO3形式,即每摩尔只产生1摩尔CO2气体,所以该碳酸盐摩尔质量为
M=5.3g/0.05mol=106g/mol
所以该盐是NaCO3,相对分子质量106