为什么要选择碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体而不用碳酸钠溶液?
问题描述：
为什么要选择碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体而不用碳酸钠溶液?
答
因为CO2能与Na2CO3溶液反应，而在饱和碳酸氢钠溶液中，CO2的溶解度很小，HCl气体又能溶解在里面，产生CO2，不会引入新的杂质。
答
除杂的原则是：除杂不能添加新的杂质，不能减少被提纯物质。
用碳酸钠去除二氧化碳中的少量氯化氢，少量的氯化氢与少量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，而余下的大量碳酸钠溶液会继续跟二氧化碳反应生成碳酸氢钠，使需要提纯的二氧化碳的量大大减少。
而用碳酸氢钠溶液不仅能除去氯化氢，同时反应生成二氧化碳，另一方面二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度会降低，故用碳酸氢钠不会减少被需要提纯的二氧化碳。故选择碳酸氢钠而不用碳酸钠溶液。
答
因为CO2会溶于
碳酸钠溶液
而CO2难溶于
碳酸氢钠溶液
氯化氢气体极易溶于大多数水溶液
氯化氢气体
与
碳酸氢钠
反应生成CO2和H2O 未引入杂质所以可以
答
碳酸钠与水和二氧化碳反应会生成碳酸氢钠呀
答
碳酸钠可以和CO2反应；
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
但是碳酸氢钠不会和CO2反应；
而且与HCl反应还会产生CO2;
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；
有问题请追问!
答
因为碳酸根和二氧化碳反应会生成碳酸氢根，然而碳酸氢根并不同二氧化碳反应。所以使用碳酸氢钠而不用碳酸钠。