将1molN2和4molH2密闭容器中,达到平衡后测得含NH3为1/9,试求平衡时N2和H2体积比,平衡时N2的转化率
问题描述：
将1molN2和4molH2密闭容器中,达到平衡后测得含NH3为1/9,试求平衡时N2和H2体积比,平衡时N2的转化率
答
N2 + 3H2 = 2NH3
平衡时 1-X 4-3X 2X
根据题意2X/（1-X+4-3X）=1/9
X=5/22摩尔
平衡时N2和H2体积比=（17/22）：（73/22）=17:73，平衡时N2的转化率=5/22=22.7%
答
N2+3H2=2NH3
设N2转化了xmol.
则生成NH3为2xmol，氢气反应了3xmol.
所以：2x/(1-x+4-3x+2x)=1/9
x=0.25
平衡时N2和H2体积比为：（1-0.25）/（4-3*0.25）＝3：13
平衡时N2的转化率：0.25/1＝25%
答
N2+3H2←→2NH3初 1 4 0转 x 3x 2x平 1-x 4-3x 2x 2x/[(1-x)+(4-3x)+2x]=2x/(5-2x)=1/9x=1/4 平衡时,V(N2)/V(H2)=(1-1/4)/(4-3*1/4)=(3/4)/(13/4)=3/13N2的转...