高中化学方程式（电子转移）请高人讲解一下Na2O2与水,氯气与氢氧化钠,反应时电子转移的数目与方向.
问题描述：
高中化学方程式（电子转移）
请高人讲解一下Na2O2与水,氯气与氢氧化钠,反应时电子转移的数目与方向.
答
过氧化钠和水反应时过氧根离子(就是两个氧原子共用一对电子并夺走钠原子两个电子的基团)中一个氧原子把共用的电子全部夺走与氢核形成氢氧根，另一个氧原子变成零价再结合一个零价氧原子生成氧气。氯气与氢氧化钠反应一个氯原子夺走另一个氯原子一个电子，使其二分别变成氯离子和次氯酸根。这两个反应都是典型的歧化反应。
谢谢
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过氧化钠和水反应时过氧根离子中一个氧原子把共用的电子全部夺走与氢核形成氢氧根，另一个氧原子变成零价再结合一个零价氧原子生成氧气。
氯气与氢氧化钠反应一个氯原子夺走另一个氯原子一个电子，使其二分别变成氯离子和次氯酸根。
答
1、Na2O2与水,氯气与氢氧化钠,反应时电子转移的数目与方向.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑O ：-1 → 0 失去电子 1e-×2O ：-1 → -2 得到电子 1e-×22、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2OCl ：0 → +1 失去电子 1e-×1...