碳与浓硝酸可发生反应C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O.在该反应中,作为氧化剂的物质是?还原剂是?写化学方程式 若反应中生成1mol CO2 则消耗多少 mol HNO3 怎么算?
问题描述：
碳与浓硝酸可发生反应C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O.在该反应中,作为氧化剂的物质是?还原剂是?
写化学方程式 若反应中生成1mol CO2 则消耗多少 mol HNO3 怎么算?
答
C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O，
生成1molCO2消耗4molHNO3
答
还原剂是C 氧化剂是HNO3 生成1molCO2消耗 4molHNO3 看分子式前面的系数就行
答
化合价降低的是氧化剂,HNO3中N元素由+5到+4价化合价降低,是氧化剂
化合价升高的是还原剂,C从0价→+4价,是还原剂
C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O
4 1 化学计量数之比等于物质的量之比
x 1mol
4/1=x/1
x=4mol