0.1mol由Mg与Al组成的混合物 与0.24molHCl恰好完全反应,则Mg与Al的物质的量分别为多少?
问题描述：
0.1mol由Mg与Al组成的混合物 与0.24molHCl恰好完全反应,则Mg与Al的物质的量分别为多少?
答
总物质的量 n(Mg) + n(Al) = 0.1 mol
消耗H+的物质的量 2 n(Mg) + 3 n(Al) = 0.24 mol（Mg 2 H+,2 Al 6 H+）
解得 n(Mg) = 0.06 mol,n(Al) = 0.04 mol
即Mg的物质的量是 0.06 mol,Al的物质的量是 0.04 mol2 Al ～ 6 H+是什么意思啊？2 Al + 6 H+ = 2 Al3 + 3 H2↑方程式要好好背了，这个没看懂说明你方程式不熟