现有Al2(SO4)3MgSO4的混合液体50ml加入一定体积的4mol\L的氢氧化钠溶液
问题描述：
现有Al2(SO4)3MgSO4的混合液体50ml加入一定体积的4mol\L的氢氧化钠溶液
搅拌到沉淀不再溶解,过滤.在滤渣中加入30%的HNO3溶液(ρ= 1.26g/ml)10ml时,滤渣刚好完全溶解.在滤液中加入上述HNO315ml时,刚好出现白色沉淀；再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多,过滤,在滤液中加入足量的BaCl2溶液,再过滤,可得干燥的沉淀27.96g.求①SO42–的物质的量浓度；②混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物质的量浓度；③加入4mol/L的NaOH溶液的体积是多少ml?④整个过程中所加HNO3的总体积为多少ml?
答
这种题直接列方程就完事儿了
适当的技巧就是所谓的“电荷守恒”,加入的离子和原溶液的离子正负相等
非常简单的给一下详细过程好么？这个过程很简单的……电脑上又不好给你说啊。根据硝酸的密度可以算出硝酸的浓度（如果这个都不会你应该回去好好补一下物质的量这一章的计算，不是我态度不好，这个是真心的）首先根据加入的硝酸为315ml可以知道氢氧化钠的过量程度根据得到硫酸钡沉淀的质量可以知道硫酸根的物质的量这基本上就全出来了