某100ML的CUCL2溶液中,已知CL-的溶液为0.4摩尔每升,现将一定量的铁粉投入到该溶液中1,原溶液中CU2+R溶
问题描述：
某100ML的CUCL2溶液中,已知CL-的溶液为0.4摩尔每升,现将一定量的铁粉投入到该溶液中1,原溶液中CU2+R溶
度是多少,为什么2,反应后CL-的溶液是多少,为什么?3,若反应后FE2+的溶液是0.1摩尔每升,则反应生成铜单质的质量为多少克,剩余CU2+的浓度是多少摩尔每升?过程请写详细一点,谢谢
答
1、因为Cu:Cl=1:2,所以Cu的物质的量是Cl的1/2.所以c(Cu)=1/2c(Cl)=0.2mol/L2、由离子反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知Cl-未反应,所以浓度不变,仍为0.4mol/L3、法一：因为c(Fe)=0.1mol/L 所以n(Fe)=0.01mol 所以 反应消耗...c(Fe)=0.1mol/L括号内是铁离子还是铁原子，
n(Fe)=0.01mol中的0.01是怎么得的不好意思，没写清楚，括号中是铁离子。物质的量=溶质浓度乘以溶液体积，即n=c*v n(Fe)=0.1mol/L*0.1L=0.01mol