有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6克,向其中加入一定量的硝酸钡溶液至不再产生沉淀时
问题描述：
有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6克,向其中加入一定量的硝酸钡溶液至不再产生沉淀时
将沉淀过滤干燥后称其质量为24.4克，并得到滤液188.2克，则所加入的硝酸钡的溶质质量分数为多少？
答
解设加所加入的硝酸钡溶液中含硫酸钡的质量为XBa(NO3)2+ K2CO3 = BaCO3↓+2KNO3261197X24.4g261：197=X：24.4gX=32.3g加入硝酸钡溶液的质量为...不对啊~对不起，抢速度，看错题了。下面是正确的解法，如果按常规解法，不好解，所以最好用并差量法求解。Ba(NO3)2+ K2CO3 = BaCO3↓+2KNO3 △m 261 138 19759 Ba(NO3)2+ K2SO4 = BaSO4↓+2KNO3 △m 261 174 23359根据上面的化学方程式可知，每反应138份质量的K2CO3生成197份质量的碳酸钡，固体质量增加197-138=59份，同理硫酸钾也增加59份。需要硝酸的质量为261份设加入的硝酸钡溶液中含硝酸钡的质量为X12.6克硫酸钾和碳酸钾的混合物与硝酸钡溶液反应生成沉淀增加的质量为24.4g-12.6g=11.8gBa(NO3)2→△m26159X11.8g216：59=X：11.8g解得X=55.2g加入硝酸钡溶液的质量为188.2+24.4g-12.6g=200g所加入的硝酸钡的溶质质量分数为52.2g/200g×100%=26.1%答所加入的硝酸钡的溶质质量分数为26.1%