求大神帮我解释下关于吉布斯*能变的问题!
问题描述：
求大神帮我解释下关于吉布斯*能变的问题!
就是书上说吉布斯*能变为零时反应到平衡状态这个真心不理解啊,吉布斯*能变不是等于焓变减去温度乘以熵变么,对于一个给定的反应来说,其焓变和熵变为定值,当温度控制到使吉布斯*能变为零时,这个反应体系的吉布斯*能变就是定值啊,不管怎么投入反应物和生成物,其吉布斯*能变都是零,也就是平衡状态,这错在哪里啊,我一直无法理解,
答
要注意区分“吉布斯*能变”和“标准吉布斯*能变”,“焓变”和“标准反应焓”,“熵变”和“标准反应熵”,后者对确定的反应其值是一定的,是用来计算平衡常数等数据的,前者却是与反应体系反应物浓度有关.仔细看看...那请问一下就是在环境体系确定的情况下，吉布斯*能变是确定的吧，那么，那么怎么还能用它来判断一个可逆反应是否达到了平衡状态呢？那就是根据“吉布斯*能变”大于零还是小于零来判断了，“标准吉布斯*能变”△Gθ是用来判断反应进行的程度的，即与标准平衡常数Kθ有关：△Gθ=-RTlnKθ。只要理解一些基本的就行，在还你还没学到焓变、熵变的具体物理热力学定义前是较难理解一体系某一时刻各物质浓度一定时的“焓变”、“熵变”与各反应物浓度皆为标准浓度时（气体则是其压强为一个大气压、溶液则是其浓度为1mol/l）的“标准反应焓变”、“标准反应熵变”之间的区别的本质所在的……