纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中
纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中
称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次充分反应.
第一次：盐酸25g 烧杯及所盛物质总质量181.2g 第二次 盐酸25g 烧杯~204.4g 第三次 盐酸25g 烧杯~228.6g 第四次 盐酸25g 烧杯~253.6g
①加入稀盐酸充分反应后,生成CO2的质量是___g
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少?精确到0.1％
③最后烧杯中,先滴入酚酞2滴,再书剑滴入10％的NaOH溶液至恰好变红色为止.共用去NaOH溶液20g,球最后所得溶液的溶质质量分数.（酚酞试液质量不计,精确到0.1％）
第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4g
n（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g
碳酸钠质量分数=10.6/12=88.3%
烧杯=158-12=146g 最后溶液中全为NaCl,根据Na元素来做：
（10.6/106）*2+1.4/58.5+20*10%/40=0.27393mol
m（NaCl）=n*M=16.025g 溶液质量=253.6-146+20=127.6g
溶质质量分数=12.6%
第三题还是不懂啊 求解释 初三党..NaOH溶液的数据有问题吧？根据CO2算HCl：n（CO2）=（158+25-181.2）/44=9/220mol，n（HCl）=9/110mol（每25g）所以共0.327molHCl，而Na2CO3有0.1mol，NaOH只有20*10%/40=0.05mol共消耗HCl 0.25mol，酚酞是不会变红的。。。。。。。。如果题目给出的 “所用NaOH溶液” 的数据有问题的话，按HCl算：溶质质量0.327*58.5+1.4=20.545g溶质质量分数=16.1%