将0.65g锌加到50mL 1mol/L HCl溶液中,计算：
问题描述：
将0.65g锌加到50mL 1mol/L HCl溶液中,计算：
（1) 标准状况下,产生多少mL氢气
（2）若反应后溶液的体积仍为50mL,溶液中H+的物质的量浓度为多少?
答
0.65g锌物质的量为：0.65/65=0.01 mol1.设产生 V L氢气Zn + 2HCl === H2(g) + ZnCl21 --------------------10.01mol----------- V/22.41 :1 = 0.01 :V/22.4解得V = 0.224 L=224mL产生224 mL 氢气2.原溶液含HCl:0.050...