一道高中化学有机物计算题
问题描述：
一道高中化学有机物计算题
0.2mol有机物和0.6molO2在密闭容器燃烧后的产物为CO2和H2O,经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8g,再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g
求：
1.判断该有机物的化学式
2.若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式
答
由于是有机物 所以可能含有碳氢氧原子 燃烧后生成10.8g水和17.6gCO2 则水是0.6摩尔 二氧化碳是0.4摩尔 由于有机物是0.2MOL 所以把生成的水和二氧化碳都除0.2 则一份有机物含2份碳和6份氢 由于它里面还有氧原子 所以要写方程式 消耗氧气0.6mol是已知条件 然后根据氧原子数守恒 生成物是CO2和H20 分别为0.4和0.6摩尔 氧原子总数1.4摩尔 减去反应物中的0.6摩尔氧气 就是1.2摩尔的氧原子 算得有机物的氧原子是0.2摩尔 由于反应的有机物是0.2摩尔 0.2除以0.2得一 就是一份氧 再根据一份有机物含2份碳和6份氢 可得化学式为C2H60 由于可与金属钠反应 说明可以电离出氢离子 再根据其分子式 可判断其中含羟基 所以是乙醇 CH3CH2OH