pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的负12次方么?
问题描述：
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11
按体积比9:11反应,酸过量
则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3
反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的负12次方么?
答
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为7；pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸按体积比9:11反应，说明pH=12的NaOH溶液为9份，pH=2的硫酸溶液为11份。pH=12的NaOH溶液中n（OH-）=9v*10^-2，pH=2的硫酸溶液n（H+）=11V*10^-2，酸过量，则则反应后c(H+)=(11v*10^-2-9v*10^-2)/（20v）=10^-3 。
答
中和反应：
H+ +OH- ====H2O
现在有
11*10^-2mol的H+
和
9*10^-2mol的OH-
你说反应完之后H+剩多少?