【高二化学】一道有机物燃烧计算的选择题》》将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克谁,下列说法正确的是（ ）（A）一定有乙烯（B）一定有甲烷（C）一定没有甲烷（D）可能有乙烷请列式计算并得出答案,

根据生成的二氧化碳和水可以知道混合气体的碳氢元素比为三比八。摩尔质量求的。0,2mol该气体有4.48L。用二氧化碳的体积除以混合气体得1,6可知必有一种气体的碳原子含量为一。否则生成气体体积多于7.2升

6.72除以22.4等于0.3 ； 7.2除以18等于0.4 又因为是0.2mol的混合气体所以该有机物可看做是C1.5H4 由于C1.5可知一定有甲烷
呵呵 其实这类题如果实在算不出来就选甲烷正确率比较高因为甲烷比较特殊只有一个碳这是经验 还有好多这类题不选质量最大的就选最小的反正这类属于选极值的题 你以后可以注意下看是不是这规律 呵呵

设该混合气体平均分子式为CxHy
则x=6.72/22.4/0.2=1.5
所以一定有甲烷CH4 和另外一种碳原子数大于2的烷烃