一道关于道尔顿分压定律的题在10升的容器中放入0.13mol的PCL5气体,当温度为250摄氏度时有百分之八十按下式分解：PCL5(g）=PCl3（g）+Cl2（g）,试计算气体混合的总压力.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:56:48

问题描述：

一道关于道尔顿分压定律的题
在10升的容器中放入0.13mol的PCL5气体,当温度为250摄氏度时有百分之八十按下式分解：PCL5(g）=PCl3（g）+Cl2（g）,试计算气体混合的总压力.

答

n=0.13*(0.2+2*0.8)；V=10；T=250+273；R=8.314
PV=nRT即可计算总压P.