为啥“加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,即证明该溶液中含有SO4^2-”是错的?
问题描述：
为啥“加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,即证明该溶液中含有SO4^2-”是错的?
答
因为Agcl和BaSO4都是不溶解于稀硝酸的白色沉淀.
答
有可能含有Ag+离子
Cl-+Ag+=AgCl↓
应用Ba(NO3)2
答
有可能存在银离子
因为AgCl和BaSO4都是加稀硝酸不溶解的沉淀
答
也可能含有SO3^2-
被硝酸氧化后生成了SO4^2-
最好先酸化下
答
原溶液可能是硝酸银之类含银离子的溶液,和氯化钡产生氯化银沉淀,它照样不溶于硝酸.
答
还有可能是Ag+，因为Agcl也是不溶于酸的沉淀。
答
有可能存在银离子或是亚硫酸根.
银离子的话和氯离子反应本来就是白色深沉.
而亚硫酸根和钡离子生成白色的亚硫酸钡,加入稀硝酸生成硫酸钡,也是白色沉淀.
所以那句话是错误的.
答
因为Agcl和BaSO4都是不溶解于稀硝酸的白色沉淀.
所以假如氯化钡溶液产生的白色沉淀,可能是Agcl,也可能是BaSO4,
应该是:该溶液中含有SO4^2-或Ag^+