将铁粉与锌粉同时加入硫酸铜溶液写出依次发生的反应方程式

问题描述:

将铁粉与锌粉同时加入硫酸铜溶液
写出依次发生的反应方程式

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

ZN+GUSO4=GU+ZNSO4

两样都会溶解,而最后的产物就要看铁粉和锌粉的量,如果两样都不足量的话,那产物就只有铜粉;如果只有锌粉过量的话,那产物就是铜、铁和剩下锌;而只是铁过量的话,那产物就是铁和铜。

Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4
Zn+CuSO4=Cu↓+ZnSO4

因为锌比铁活泼.应该是锌先与硫酸铜反应:
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
之后铁再和硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
锌完全反应完之后铁才会和硫酸铜反应,如果锌是足量的能把硫酸铜全部反应掉的话,那么铁就不会参加反应了,(根据金属活动顺序表就可以知道了,锌是排在铁前面的金属),这两个反应都是置换反应,反应后的铜不能标沉淀符号,因为反应前也有金属存在!

Zn+CuSO4=Cu↓+ZnSO4
Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4
Zn+FeSO4=Fe↓+ZnSO4
过程中这三个反应都有发生