麻烦解析下,向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算：1）反应中消耗的锌的质量2）反应中生成的氢气的物质的量.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:58:48

问题描述：

麻烦解析下,
向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算：
1）反应中消耗的锌的质量
2）反应中生成的氢气的物质的量.

答

生成的气体是SO2和H2的混合气体.设Zn为x mol,H2为y mol,则SO2为0.75-y mol失电子的为Zn,变成Zn2+共失去2x mol电子得电子的为SO42- →SO2,得2电子,2H+ →H2,得2电子得失电子守恒：2x = 2（0.75-y）+ 2y解得x=0.75根据...