在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2=====2SO3 ,2 min后反应达平衡,测得O2的物质的量为1.6 mol,则：（1）2min内,平均反应速率v（O2）＝?v（SO3）＝?（2）平衡时,SO2的浓度?

2SO2 + O2 ===== 2SO3
起始浓度：1.5mol/L 1mol/L 0
浓度变化：0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
平衡浓度：1.1mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L
故v（O2）＝0.1mol/（L·min）
v（SO3）＝0.2mol/（L·min）
平衡时，SO2的浓度为1.1mol/L
先写出起始状态各物质的浓度，再由氧气平衡时的浓度，推得氧气的浓度变化，进而推出其他物质的浓度变化和平衡时的浓度。
我昨天刚刚回答过别人的。

v（O2）＝0.2mol/min((2-1.6)/2)
v（SO3）＝0.4mol/min(是O2的2倍)
SO2物质的量为3－2*0.4＝2.2mol
浓度为2.2/2＝1.1mol/l

第一问v（O2）＝(2mol-1.6mol)/2L*2min=0.1mol/Lminv（SO3）＝2v（O2）=0.2mol/Lmin第二问2SO2+ O2=====2SO3 始 3mol 2mol 0转 2x x 2x平 1.6mo解得z=0.4mol SO2的浓度=(3mol-0.4mol*2)/2L=1.1mol/L...