欲配置0.1mol/L的H2SO4溶液500mL,需密度为1.84g、cm3^-1 98%的浓硫酸多少毫升?
问题描述：
欲配置0.1mol/L的H2SO4溶液500mL,需密度为1.84g、cm3^-1 98%的浓硫酸多少毫升?
答
m(H2SO4)=0.1*0.5*98%=0.049g
所以需要浓硫酸体积=(0.049/1.84)/98%=2.7ml
答
V×1.84×98%＝0.1×0.500×98
V=2.7mL