若盐酸足量,等质量的钠,镁,铝产生的氢气的质量之比为?溶液增重质量之比为?
问题描述：
若盐酸足量,等质量的钠,镁,铝产生的氢气的质量之比为?溶液增重质量之比为?
答
Na→Na+，转移1mol电子，产生1/2molH2；每溶解23gNa就会产生1gH2。
Mg→Mg2+,转移2mol电子，产生1molH2；每溶解24gMg就会产生2gH2。
Al→Al3+,转移3mol电子，产生3/2molH2。每溶解27gAl就会产生3gH2。
故钠镁铝产生氢气质量比为1：2：3；溶液增量比为22：22：24=11：11：12
答
1：2：4.
答
下列分析：
盐酸是足量的,那么钠和镁,铝都是完全和盐酸反应了
等质量的三种金属,你设它们都为1g
钠和盐酸1:1反应,镁和盐酸1:2反应,铝和盐酸2:6反应
根据方程式计算,很快就得出了三种金属产生氢气的质量
溶液的增重本质是金属的质量-氢气的质量