一道化学试题问某人猜想FeSO4·7H2O加热时会分解成为Fe2O3,SO3和H2O问是否合理,为什么.还是这道题,之后做实验验证产物,实验装置是一个酒精灯加热FeSO4·7H2O,导管出口处接装有装有无水硫酸铜干燥管,之后是通过装有浓硫酸的洗气瓶,再往后是一个U形管,U形管放在冷水中.问U形管中产生的白色固体是什么.

不合理，化合价的升降不守恒
若只生成Fe2O3和SO3、H2O
则Fe与S应该1：1，Fe化合价升高1，则S降低2，不守恒了，说明生成物中还有SO2
方程式为
2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
无水硫酸铜干燥管，之后是通过装有浓硫酸的洗气瓶，再往后是一个U形管，U形管放在冷水中。
问U形管中产生的白色固体是什么。－－是SO3固体
扣知识点，SO3在标准状况下是固体
但此题有问题
无水硫酸铜干燥管，－－检验水
之后是通过装有浓硫酸的洗气瓶，－－浓硫酸是可以吸收SO3的，在硫酸工业生产中，就是用浓硫酸吸收SO3的
再往后是一个U形管，U形管放在冷水中。－－也就无法析出SO3了

合理。这是一个平衡移动问题，随着水的不断被吸收，平衡右移。
白色固体是SO3

不合理.[解析]Fe2+不稳定,受热肯定要变成Fe3+(Fe2O3).化合价有升必有降,所以反应中一定有SO2产生.据化合价升降平衡,Fe2O3与SO2的系数比为1:1,而原料中Fe与S之比为1:1,故产物中还有SO3,即所需的硫酸的酸酐.2FeSO4·7H...

合理,FeSO4·7H2O加热时先分解成为FeO，SO3和H2O ，再FeO和空气中的O2反应，生成Fe2O3．
白色固体是SO3，水蒸气被吸走了