高一化学原电池锌铜电池为什么在锌的一端锌被H+氧化那么电子就应该会被给予给H+而生成氢气.为什么电子不这样而是经过导线再给予给H+呢?
问题描述：
高一化学原电池锌铜电池
为什么在锌的一端锌被H+氧化那么电子就应该会被给予给H+而生成氢气.为什么电子不这样而是经过导线再给予给H+呢?
答
电子只能在导线中移动
在溶液中移动的是*离子
在Zn发生氧化反应时 溶液中离子移动来平衡电荷，而不是电子移动 阴离子到负极 阳离子到正极
答
电子只能在导线中移动
在溶液中移动的是*离子
答
在溶液中移动的是*离子,而电子只能在导线中移动 金属中有很多*电子,他们在做杂乱无章的运动,当被连入闭合电路中时,*电子就会“站队,齐步走”,就是电流的产生,导线是金属做的,所以电子在导线中运动,而溶液不行
答
因为电子在导线中的移动快，离子在溶液中的移动速度非常慢