关于化学反应式X+3Y=2ZX,Y,Z的起始浓度为0.1 0.3 0.2 单位是mol.L-1,下列物质浓度为化学反应可能达到平衡的是A cX=0.1 B cY=0.3 C cX=0.2 D cZ=0.4说理由XYZ都为气态，方程为可逆方程
问题描述：
关于化学反应式X+3Y=2Z
X,Y,Z的起始浓度为0.1 0.3 0.2 单位是mol.L-1,下列物质浓度为化学反应可能达到平衡的是
A cX=0.1 B cY=0.3 C cX=0.2 D cZ=0.4
说理由
XYZ都为气态，方程为可逆方程
答
应是不可能的吧
可能的是ABC，平衡时应是各组分都有，只有ABC能满足此最基本的要求，而D中则只有Z，无X、Y，所以不可能。
答
D
反应正向进行，xy的量减少，z量增加，故只能为D
答
才疏学浅 觉得是cd
浓度的转换率之比等于其系数的比.
可见：A,浓度的转换率为0,仍然为初始状态.故排除.
B,与A同理
C,平衡向逆反应方向移动.X增加0.1,所以Y应该增加0.3,Z应该增加0.2 满足上述原理,可取
D,同C理.如Z=0.4时.平衡应为：0.2X+0.6Y=0.4Z ,可取
这样说吧,题目并没说反应的具体情况（吸热放热,两边的固液态情况）.所以应该只能这样做吧……
总觉得不对