将一氧化碳与二氧化碳的混合物25g与足量的三氧化二铁恰好完全反应后,测的尾气的质量为26.6g,求原混合气体中二氧化碳的质量
问题描述：
将一氧化碳与二氧化碳的混合物25g与足量的三氧化二铁恰好完全反应后,测的尾气的质量为26.6g,求原混合气体中二氧化碳的质量
答
从反应变化来看，主要发生还原反应，即CO变成了CO2，增加的是O原子的质量
从关系来看，每一个CO增加一个O，因此，CO的质量与O的质量比为：
m(CO)：m(O)=28：16=7：4 (1)
而m(O)=26.6g-25=1.6g 代入（1）得m(CO)=1.6g * 7 / 4=2.8g
m(CO2)=25-2.8=22.2g
答
设原混合气体中含CO的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 △m(减少质量)
84 132 48
X 26.6g-25g
X=2.8g
原混合气体中二氧化碳的质量=25g-2.8g=22.2g