【化学】必修1用途大的金属材料问题有一个Mg和Al的合金 用天平量他质量是0.51克把这个放到100mL的Hcl溶解出无色溶液 在那1mol/L的NaOH一滴一滴的放入生成的 沉淀量和NaOH溶液的随着体积的变化的关系 体积NaOH100mL时他的沉淀最多 当NaOH100-110mL时他的沉淀下降110后他的沉淀量不变 求 Mg,Al的物质量比 盐酸的浓度

这里盐酸浓度 Al Mg含量都暂时不知道,只有从100到110ml沉淀溶解这里是突破口.
沉淀量最大时Al完全生成Al（OH）3,Mg完全生成Mg(OH)2.而再加入NaOH会发生
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O的反应使沉淀溶解.
题中说100ml沉淀量最大,110ml沉淀溶解完毕,所以有10mlNaOH用来溶解Al(OH)3,也就是说Al（OH）3有1*10/1000=0.01mol,所以Al有0.01*27=0.27g,所以Mg有0.51-0.27=0.24g,也就是0.01mol.
完全沉淀0.01mol Al 和0.01mol Mg共需要NaOH 0.01*3+0.01*2=0.05mol
而在完全沉淀时实际消耗NaOH的量为1*100/1000=0.1mol,比沉淀金属用的0.05mol多了0.05mol.这0.05mol显然是用来中和盐酸了.
而盐酸有0.05mol被后来的NaOH中和,还有一部分用来和金属反应了,通过方程式可知溶解1molAl需要3mol盐酸,溶解1molMg需要2mol盐酸.0.01molAl和0.01molMg共需消耗盐酸0.01*3+0.01*2=0.05mol,加上被NaOH中和掉的0.05mol,总共有0.1mol盐酸,浓度为0.1/(100/1000)=1mol/L