等效平衡的计算题
问题描述：
等效平衡的计算题
这里面的第14题.
在里面的分析里为什么说“α1 +α 2＝1” ,和“a + b能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量”呢?
答
通俗点讲,假设甲里0.8molN2、2.4molH2生成1.6mol NH3达到平衡,那同样条件下的乙里平衡时也是有1.6mol NH3,甲反应了80%乙则是 20%,所以α1 +α 2＝1,同样甲放出的热量是完全的数值2 总反应的80%,乙里面相当于和甲互补,能量的数值就是总反应的20%那是不是两个简单等效平衡，顺着的一边（例如左边）的任意一个转化率+相反的另一边（例如右边）的任意一个转化率=1呢？甲乙2个容器刚好可以看成是反应式的2个极端情况，你这话意思是差不多