某混合物中含有亚硫酸钠和硫酸钠 其中硫元素的质量分数为25% 求混合物中两物的物质的量比
问题描述：
某混合物中含有亚硫酸钠和硫酸钠 其中硫元素的质量分数为25% 求混合物中两物的物质的量比
某混合物中含有亚硫酸钠和硫酸钠 其中硫元素的质量分数为25%求混合物中两物的物质的量比
答
Na2SO3与Na2SO4的混合固体中的NaSO4可以看成是Na2SO3.O；
设混合物的质量为128,那么S元素的质量为32即物质的量为1mol,在试样未被氧化前,试样的的质量因为：126*1=126,增量为128-126=2来源就是多出的O原子,所以根据这个关系可以得到Na2SO4的物质的量为2/16=1/8,所以Na2SO3的物质的量为;1-1/8=7/8,即两者的物质的量之比为7:1为什么是设混合物的质量为128 为什么是这个值或者：S的相对原子质量为32，亚硫酸钠相对分子质量为126，所以在亚硫酸钠中含硫32/126同理硫酸钠相对分子质量为142，在硫酸钠中含硫32/142设亚硫酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，则根据S的质量分数可得：32/126*x+32/142*y)/(x+y)=25/100得x:y=7:1懂了 谢谢