某物质熔化需不需要破坏化学键怎么看?

一般来说，离子化合物或金属氧化物熔化会电离成阴阳离子的形式，此时离子键受到破坏，而共价化合物由于在熔化状态的时候是以分子的形式出现的，所以此时他们的共价键并没有被破坏。希望对你有所帮助。
分子晶体存在范德华力.离子晶体微粒间是不存在范德华力的，离子化合物熔化的过程即会发生电离,离子键此时就已经被破坏了.共价化合物的纯净物一般是分子晶体,所以共价化合物的熔化不会破坏化学键.
另外,化学键包括:离子键\共价键\金属键,范德华力不是化学键.

分子晶体熔化不破坏化学键，只克服分子间作用力

要看这个物质属于什么晶体.
分子晶体,即由分子构成的物质,熔化时破坏的是分子间作用力,不是化学键,如,H2O、CO2、I2、HCl、NH3、等等
其余的,原子晶体、离子晶体、金属晶体,熔化时,都破坏化学键.
原子晶体,常见的是,金刚石、晶体Si、金刚砂SiC、石英SiO2,熔化时破坏共价键.
离子晶体,即由离子构成的物质,常见的是,NaOH、NaCl、KNO3等等,熔化时破坏离子键.
金属晶体,即金属单质,如,Na、Mg、Al、Fe、Cu等等,熔化时破坏金属键.

一般情况下不破坏化学键，因为某物质熔化是通过对物质加热，使物质从固态变成液态的相变过程，他破坏的是分子间吸引力，即范德华力。
范德华力VanderWaalsforce又译：范德瓦耳斯力、范德瓦尔斯力范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。氨气，氯气，二氧化碳等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力。
可分为：静电力：是极性分子之间的引力。
诱导力：是极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力。
色散力：是分子瞬时偶极之间的相互作用力。
取向力、诱导力和色散力统称范德华力,
它具有以下的共性: 1)永远存在于分子之间;2)力的作用很小;3)无方向性和饱和性;4)是近程力，5)经常是色散力为主 范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。
但是有些物质成为固体时，分子间形成有氢键等化学键，熔化时会破坏的。
希望对你有帮助。