高一化学题,特急有一定质量的铁的氧化物FexOy(其中的铁显+2价或+3价,氧显-2价）,恰好与140ml 5mol/L稀盐酸溶液完全反应.所得溶液吸收了0,025mol氯气,试求x与y的最简整数比具体步骤

最后反应的产物是FeCl3，所以3n(Fe)=n(Cl)
n(Cl)=n(HCl)+2n(Cl2)=5*0.14+0.56/22.4*2=0.75 mol
=>n(Fe)=0.75/3=0.25 mol
又原来与HCl反应的Fe既生成FeCl2，又生成FeCl3，由此可推测出原混合物中铁的平均化合价为
n(HCl)/n(Fe)=(0.14*5)/0.25=14/5
则可推测出氧化物的平均化学式为
Fe2O(14/5)即Fe5O7

Fe:O=1:5

有一种简单的方法：只考虑起始态和终止态.如题,由于HCl和Cl2均恰好完全反应,所以总反应物为FexOy(设为1mol),0.7molHCl(0.14*5),0.025molCl2最后只剩下FeCl3和H2O(Fe2+都与Cl2反应了)所以FexOy+0.7HCl+0.025molCl2＝x...