化学性质的活泼程度与周期内元素性质递变规律有什么关系

1.在元素周期表中,同一主族的元素从上到下非金属性依次减弱,金属性依次增强
2.同一周期中的元素,从左到右,非金属性依次增强,金属性依次减弱
再来看元素的活泼程度,它与元素的稳定性是相对的,元素是否活泼跟它是金属还是非金属没有必然联系
同一主族的元素,金属元素中,从上到下随着金属性的增强,元素的活泼程度也随着增强
同一主族的元素,非金属元素中,从上到下随着非金属性的减弱,元素的活泼程度也随着减弱
同一周期的元素,元素的活性没有什么规律,比如第三周期的第一个元素钠,是很活泼的金属元素,常温下就能和许多物质反应,这一周期的氯则是很活泼的非金属,常温下也能和很多元素反应,它们都很活泼
在元素周期表中,最稳定的元素是氦元素,其次是氖,再次是氩氪氙等惰性气体.
最活泼的金属是钫,最活泼的非金属是氟
最稳定的金属元素是金,常温下,连氟也不能和它反应,只和王水反应
除惰性气体外,最稳定的元素单质是氮气,注意是氮气,不是氮元素,氮气常温下只和金属锂反应,和极强氧化剂二氟化氧反应,其他所有物质包括最强的非金属氟,最活泼的金属钫,强酸,强碱,包括什么王水,高氯酸,氢氟酸,超强酸等均不能和氮气反应,高温下能和一些活泼金属反应
元素是否活泼,受两方面影响
一是在元素周期表中的位置,通常左右两边的活泼,中间的活性差,比如中间位置的碳族元素的碳和硅均为不活泼的非金属,常温下很稳定
二是元素的原子,分子结构,就象氮气,本来应该是很活泼的非金属气体,可是由于氮气分子是键能最大的气体分子,极大限制了氮气的活性
氧气同样是由于氧气分子较大的键能限制了活性,变得活泼型弱于氯气