25℃时,往纯水中加入几滴硫酸:⑴水的电离度将 ,原因是 ;⑵H+浓度将 ;⑶水的离子积

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• 已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③醋酸溶液CH3COOH 1.33%④盐酸HCl 100%(1) 25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是__ (填序号,下同).(2) 25℃时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是__(3)25℃时,将足量的锌粉放入等体积PH=1的上述溶液中,产生氢气的体积在同温同压下由大到小的顺序是__________________（4）25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4- 的电离程度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是__________________
• 有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．测定结果如下；铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．（1）A气体的化学式为______（2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为______mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为______mol（用含x，y的关系式表示）．（3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加热充分反应，可产生气体A______ mol（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为______mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是______%；（计算结
• 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ） A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（ ）A、钠离子 二价铁离子 氯离子 硫酸根离子B、钡离子 钾离子 碳酸
• 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
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• 关于碳酸钠水解的问题Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白 碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式 H20 === H + OH -------1 CO3 + 2H === H2CO3-----2 升温时1式平衡向右移动 氢离子 浓度增大 2式中 合成碳酸的反应放热,碳酸电离吸热,平衡应向左移动,即使碳酸浓度太小,不能电离,平衡也不该向右移动.另一个角度说 氢离子 浓度增大,2式平衡向右移动,只能有限的减少氢离子的浓度,不可能使氢离子浓度比原平衡还小.从1式看,溶液中 氢氧根 浓度的确应该增大,但PH值只表示氢离子浓度,与氢氧根浓度无关,换句话说 生活中热的碱液的确比冷的碱液去油污的效果好,这只能代表热碱液中氢氧根浓度更大.但升温后水的离子积应变大呀 25度时纯水PH为7 100度时纯水PH为6 此时水还是中性的,但H+和OH-浓度都增大了啊 氢氧根浓度更大,并不一定PH值就更大啊但所有练习册都说PH值增大 小弟实在想不通
• 一道高二化学题（关于PH的）室温时,将PH=5的H2SO4（硫酸）溶液稀释10倍,再将稀释后的溶液稀释100倍,则两次稀释后的溶液中C(H+)：C（SO42-)个是多少?（氢离子浓度与硫酸根离子浓度之比）参考答案给的是 第一次2：1 第二次20：12：1是在忽略水自身电离的情况下得到的,20：1则是忽略硫酸自身电离的情况下得到,请问这样准确吗?第一次（10倍）时,硫酸电离出的氢离子是10的-6次方,已经是很弱很弱的酸了,室温纯水也能达到10的-7次方,真的可以忽略水的电离而得到2：（第二次也异同）,
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