36.5g质量分数为20%,HCL和NAOH完全中和反应,那么反应后所得溶液溶质质量为___
问题描述：
36.5g质量分数为20%,HCL和NAOH完全中和反应,那么反应后所得溶液溶质质量为___
答
没有告诉我NaOH的溶质质量分数就是这样做的：
先算出盐酸溶液中所含HCL的质量：36.5g×20%=7.3g
7.3g的HCL为0.5mol.又因为发生完全中和反应,则NaOH和HCL恰好完全反应完.
根据方程式：NaOH+HCL→NaCL+H2O可得
参加反应的NaOH的摩尔质量和参加反应的HcL的摩尔质量比为1:1
参加反应的NaOH质量=40g／mol×0.5mol=20g
所得溶液的总质量=36.5g+20g=56.5g