25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是?
问题描述:
25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是?
答
PH=2的HCl,即c(H+)=0.01mol/l,为盐酸电离得,
则再由25度时离子积=c(H+)*c(OH-)=10^-14,
则c(OH-)=10^-12,即水电离所得,则由水电离出的H+的浓度是10^-12
答
应该是10^-12mol/L
因为H2O==可逆==H+ + OH-
水电离出的氢离子和氢氧根的数量相同
又因为[H+]*[OH-}=10^-14
这时总H+浓度=10^-2mol/L,所以OH-浓度就是10^-12mol/L
水电离出的H+也就是10^-12mol/L