盐的饱和溶液为什么能溶解其它溶质

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• 能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）A．降低温度到0 ℃,有硝酸钾晶体析出B．蒸发10 g水后,有硝酸钾晶体析出 C．加入少量硝酸钾后搅拌,硝酸钾晶体溶解D．恒温下,加入少量硝酸钾后搅拌,加入的硝酸钾晶体的量不再减少B怎么不对 为什么选D
• 根据溶解度能判断不同饱和溶液的溶质质量分数吗
• 在20℃时,某物质的不饱和溶液100克,平均分成两等分.一份中加入1.4克该物质,另一份蒸发掉10克水,结果两份溶液都达到饱和,那么20℃时该物质的溶解度为（ ）A,14克 B ,35克 C,70克 D,无法计算 且回答选出的答案是为什么 假设50g溶液中有xg溶质xg+1.4g x————==—51.4g 40gx=4.9g4.9g÷40g×100=12.3怎么没答案的..我错了?下面的方程是我的解题 它什么地方错了？按10g水恰好能溶解1.4g该物质算1.4÷11.4×100=12.2貌似也不是A吧
• 困扰了我很久的问题 过饱和溶液离子浓度不等于饱和溶液离子浓度么?可是不是说饱和溶液不能在溶解溶质了呢?那为什么过饱和溶液溶质浓度却比饱和溶液浓度大 就是那个Q比KSP大~
• 13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO3也达饱和,求⑴20℃时,NH4NO3的溶解度.⑵原溶液中NH4NO3的质量.解析：依题意,可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和,则溶解度可求.设20℃时NH4NO3的溶解度为S.原溶液中NH4NO3的质量为x.20℃时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75gx+36g 50gx 50g－18.75g可解得S=192g,x=60g请问为什么36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和?.能不能告诉我原理或者比例公式是什么?怎么证明?下次遇到这种类型的题目应该如何做?
• 有关饱和溶液的概念问题“在一定温度下,在一定量的溶液里,不能继续溶解某种溶质的的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液”,我们老师说要强调“一定温度”,“一定量溶剂”,否则没有意义.为什么?这里的意义指什么?如果是因为改变了条件使溶液变为不饱和溶液,那按照“不能继续溶解某种溶质的的溶液”也一样可以算是不饱和溶液（溶液还能溶解溶质）?如果这样,那前面两个条件还有必要吗?
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