6g某有机物完全燃烧,生成6.72L（标准状况）CO2和7.2g水.求该物质的分子式.
问题描述：
6g某有机物完全燃烧,生成6.72L（标准状况）CO2和7.2g水.求该物质的分子式.
答
CO2的质量：6.72L*44g/22.4L=13.2g 其中C的质量：13.2g*12/44=3.6g
7.2g水中H的质量：7.2g*2/18=0.8g
有机物中氧元素的质量：6g-3.6g-0.8g=1.6g
3.6/12=0.3 0.8/1=0.8 1.6/16=0.1
所以该物质的分子式为 C3H7OH
答
C 有 6.72/22.4=0.3摩尔
H 有7.2/18=0.4*2=0.8摩尔
所以分子中C与H原子比是 3比8
6-0.3*12-0.8*1=1.6 氧原子的原子量是16 因此还有0.1摩尔
则分子式应该是C3H8O
答
由题意可得CO2和水的物质的量分别是0.3mol和0.4mol,进一步得出其中C元素和氢元素的质量是3.6g和0.8g,根据原有机物质量为6g可得,其中含氧元素1.6g,即含氧元素0.1mol,所以,C：H：O=3：8：1,所以为C3H8O