加热分解49g的氯酸钾,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气?在标准状况下的体积是多少?
问题描述：
加热分解49g的氯酸钾,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气?在标准状况下的体积是多少?
答
2KClO3====2KCl+3O2
245 3
49 x
解出x,即为氧气的物质的量标准状况下的体积为22.4x
答
0.6mol氧气,13.44L
2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2
2摩氯酸钾反应可产生3摩氧气
49g氯酸钾的物质的量为49g/(122.5g/mol)=0.4mol
所以生成0.4*3/2=0.6mol氧气
在标准状况下的体积是0.6*22.4=13.44L
答
先写出反应的方程式
2KClO3=2KCl+3O2
245 g 3 mol
49 g n mol
所以氧气的物质的量为：n(O2)=0.6mol
标准状况下的体积：V(O2)=0.6mol*22.4 L/mol=13.44 L
山东寒亭一中化学组,以后不会的化学题可以给我留言