向100mlFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,然后向溶液中慢慢加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤出生成的沉淀,放入坩埚中灼烧,最后得到8g的固体.求原FeCl2溶液中溶质的物质的量浓度.求详细过程,谢谢!
问题描述：
向100mlFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,然后向溶液中慢慢加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤出生成的沉淀,放入坩埚中灼烧,最后得到8g的固体.求原FeCl2溶液中溶质的物质的量浓度.
求详细过程,谢谢!
答
对不起..楼主,楼下的回答正确..
答
因为NaOH过量，所以FeCl2完全反应变为Fe(OH)3,灼烧后变为Fe2O3,故
8g固体为Fe2O3，则Fe2O3的物质的量为8/160=0.05mol
根据铁元素守恒，则FeCl2的物质的量为0.05mol *2=0.1mol （这是最简便的方法，不用列反应方程式）
所以原FeCl2溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L
这是正确答案。
答
答案：1mol/L 2FeCl2+Cl2=2FeCl3若Cl2过量,可发生Cl2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H2O FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O8g固体...