0.1mol某金属和1.68L氧气完全反应,则该气体的化合价是多少?(问题应该不难,但是就是不会做,哈哈,

问题描述：

答

标况吗？你是说生成物中O的化和价？这个缺条件，如果你告诉我是什么金属，反应条件是什么，这个还可能解出来。你也可以这样理解，中学里学的O的化和价只有-1和-2。你也可以这样理解，金属氧化物或过氧化物没有气体。

答

1.68LO2的物质的量=1.68/22.4=0.075mol
金属：氧原子=0.1：0.075*2=2：3
则金属为3*2/2=3价

答

氧气反应肯定就是负二价的,氧得到的电子数为（1.68*2/22.4）*2=0.3mol
乘第一个2是2个氧原子,第二个2 是2价
金属失去的电子数为0.3mol 金属的物质的量为0.1mol 所以金属离子的化合价为正3价

答

1.68L的氧气就是0.075mol，而氧原子在化合物里的化合价一般都是-2。金属一般都是正价，根据化合物正负化合价代数和为零，那么就是0.1mol*X+0.075mol*（-2）=0，可以很方便的解出了。