一定量的C与O2放入密封容器中燃烧,待O2耗尽时得到20克气体,将气体通入石灰水后剩11.2克,则原有氧气为?

由题意知:生成CO 11.2 克;CO2 8.8克
由化学反应式
2C + O2 = 2CO
知生成11.2克CO 所需的O2为11.2/56*32=6.4克
由化学反应式
C + O2 = CO2
知生成.8.8克CO2 所需的O2为8.8/44*32=6.4克
则原氧气为6.4+6.4=12.8克

待O2耗尽时得到20克气体,此气体为CO和CO2混合气体
将气体通入石灰水后剩11.2克,CO2和澄清石灰水反应,而CO不和其反应,
所以混合气体中CO2质量：20-11.2=8.8g,CO质量：11.2g
所以CO2中氧元素质量：8.8×（32/44）=6.4g
CO中氧元素质量：11.2×（16/28）=6.4g
所以总的氧元素质量：6.4+6.4=12.8克
即原有氧气为12.8克