今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO2（标准状况），下列有关离子数的说法正确的是（　　）A. HCO3-等于CO32-B. HCO3-略多于CO32-C. HCO3-略少于CO32-D. Na+等于HCO3-与CO32-之和

答

n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反应后为Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，令Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝0.1 2x+y＝0.15

，解得x=0.05，y=0.05，
A、B、C．HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故HCO₃^-略多于CO₃^2-，故A错误，B正确，C错误；
D．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D错误；
故选B．
答案解析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反应后为Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，根据钠离子守恒、碳元素守恒计算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量，HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．
考试点：离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学计量、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量判断生成物及其物质的量，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法．