把下列ABCD四种不同体积和浓度的Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸溶液的烧杯中并迅速加水稀释到50ml,此时Na2S2O3和盐酸溶液之间化学反应速率最大的是：A:10ml 4mol/LB;20 320 210 2
问题描述：
把下列ABCD四种不同体积和浓度的Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸溶液的烧杯中
并迅速加水稀释到50ml,此时Na2S2O3和盐酸溶液之间化学反应速率最大的是：
A:10ml 4mol/L
B;20 3
20 2
10 2
答
A最快，化学反应的实质就是发生离子碰撞，浓度越大，碰撞的概率越大，反应速度越快。
答
答案是B
确实,这里的离子浓度越大,反应速度越快.
由于是迅速加水稀释到50ml,所以必须看稀释前的离子的物质的量大小来比较.
A 10*4=40mmol
B 20*3=60mmol
C 20*2=40mmol
D 10*2=20mmol
因此稀释后B的浓度最大,答案是B.