化学反应速率提高的本质化学反应速率提高有很多途径但是它的实质是什么呢?
问题描述：
化学反应速率提高的本质
化学反应速率提高有很多途径
但是它的实质是什么呢?
答
分子运动的加快，分子动能的增大
接触面积也是原因
还有活化能的大小
答
实质就是：1.活化分子数目或者是百分数目增加
2.活化分子碰撞次数增加
答
如果是本质， 那对于基元反应来说 主要有3个理论可以解释说明
气相有效碰撞理论 和 过渡态理论（即活化能理论）
还有Linderman单分子速率理论 这些是目前比较认可的理论 没有完全能统一的理论
答
增多活化分子数量，提高有效碰撞次数。
答
影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不...
答
1.
提高单位时间单位体积内分子间碰撞的次数,反应速率加快:
----比如增大浓度.
----升高温度,分子运动速度 加快,单位时间单位体积内分子间碰撞的次数增加.
----有气体参加的反应增大压强,实质是缩小体积,增大浓度.
2.
提高活化分子百分数:
----能够发生反应的分子叫活化分子.
----能够发生反应的分子需要具有足够的能量.
----升高温度,能够分子的能量,使更多的分子成为活化分子,提高了活化分子百分数,加快反应速度.
----加催化剂,能够降低成为活化分子的能量标准,使更多的分子成为活化分子,提高了活化分子百分数,加快反应速度.