为什么可燃气体爆炸极限的数据不尽相同呀?哪组数据应用更多一些?

因为每种气体爆炸时候和氧气发生反应的比例不一样，所以爆炸极限就不尽相同，

影响爆炸极限的因素　　混合系的组分不同,爆炸极限也不同.同一混合系,由于初始温度、系统压力、惰性介质含量、混合系存在空间及器壁材质以及点火能量的大小等的都能使爆炸极限发生变化.一般规律是：混合系原始温度升高,则爆炸极限范围增大,即下限降低、上限升高.因为系统温度升高,分子内能增加,使原来不燃的混合物成为可燃、可爆系统.系统压力增大,爆炸极限范围也扩大,这是由于系统压力增高,使分子间距离更为接近,碰撞几率增高,使燃烧反应更易进行.压力降低,则爆炸极限范围缩小；当压力降至一定值时,其上限与下限重合,此时对应的压力称为混合系的临界压力.压力降至临界压力以下,系统便不成为爆炸系统(个别气体有反常现象).混合系中所含惰性气体量增加,爆炸极限范围缩小,惰性气体浓度提高到某一数值,混合系就不能爆炸.容器、管子直径越小,则爆炸范围就越小.当管径(火焰通道)小到一定程度时,单位体积火焰所对应的固体冷却表面散出的热量就会大于产生的热量,火焰便会中断熄灭.火焰不能传播的最大管径称为该混合系的临界直径.点火能的强度高、热表面的面积大、点火源与混合物的接触时间不等都会使爆炸极限扩大.除上述因素外,混合系接触的封闭外壳的材质、机械杂质、光照、表面活性物质等都可能影响到爆炸极限范围.
不同的可燃气体爆炸极限的数据不相同无法提供哪组数据应用更多一些,以下是一些可燃气体爆炸极限的数据,自己参考一下：
可燃气体或蒸气 分子式 爆炸极限(%)
　　可燃气体或蒸气 分子式 爆炸极限(%)
　　下限 上限
　　氢气 H2 4.0 74.2
　　氨 NH3 15.5 27
　　一氧化碳 CO 12.5 74.2
　　甲烷 CH4 5.3 14
　　乙烷 C2H6 3.0 12.5
　　乙烯 C2H4 3.1 32
　　乙炔 C2H2 2.2 81
　　苯 C6H6 1.4 7.1
　　甲苯 C7H8 1.4 6.70
　　环氧乙烷 C2H4O 3.0 80.0
　　乙醚 (C2H5)O 1.9 48.0
　　乙醛 CH3CHO 4.1 55.0
　　丙酮 (CH3)2CO 3.0 11.0
　　乙醇 C2H5OH 4.3 19.0
　　甲醇 CH3OH 5.5 36
　　醋酸乙酯 C4H8O2 2.5 9